SOAL STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

Soal Kimia Sistem Periodik Unsur

I. Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !

01. Pernyataan berikut ini yang benar

adalah ....

a. Kehebatan sistem periodik H. Moseley dapat meramal unsur-unsur yang belum diketemukan saat itu

b. Keunggulan sistem periodik Mendeleyev ialah dapat memisahkan unsur logam dan bukan logam dengan tangga diagonal

c. ada unsur yang berdasarkan urutan massa atomnya, terbalik urutannya berdasarkan no. atomnya

d. H. Moseley menyusun sistem periodik pendek saja

e. Mendeleyev menyusun sistem periodik panjang

02. Pengelompokan unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya adalah ....

a. Triade Dobereiner

b. sistem Oktav Newland

c. sistem periodik panjang Henry Moseley

d. a dan b benar

e. a, b, dan c benar

03. Pengelompokan unsur berdasarkan kenaikan volume atom (Lotharmeyer) dan

berdasarkan kenaikan massa atom (Mendeleyev) bisa sesuai karena ....

a. jenis partikel yang terdapat dalam atom-atom sama

b. massa atom = massa intinya.

c. volume atom = volume intinya

d. massa elektron sangat kecil, massa atom = massa (proton + neutron)

e. massa proton = massa neutron

04. Pengelompokan unsur paling tepat berdasarkan kenaikan no. atom karena ....

a. pembawa sifat atom adalah proton

b. pembawa sifat atom adalah neutron

c. pembawa sifat atom adalah elektron

d. pembawa sifat atom adalah proton dan jumlah proton sama dengan no. atom

e. pembawa sifat atom adalah elektron dan jumlah elektron sama dengan no. atom

05. Ion X3+ mempunyai 23 elektron. Unsur X terletak pada periode dan golongan ....

a. 4 dan VIII B d. 3 dan VIII A

b. 4 dan V B e. 3 dan V A

c. 4 dan I B

06. Dalam konfigurasi elektron unsur X terdapat 10 orbital yang terisi elektron

berpasangan dan 5 orbital terisi elektron tidak berpasangan. Dalam sistem

periodik panjang unsur X terletak pada ...

a. periode-4 golongan VII B

b. periode-4 golongan VIII B

c. periode-5 golongan VII B

d. periode-5 golongan VIII B

e. periode-6 golongan VIII B

07. Diketahui unsur dan konfigurasi elektronnya:

P (54Xe)6S2

Q (10Ne)3S2 3p4

R (36Kr)5s2 4d6

S (18Ar)4s2 3d10 4p4

Pasangan unsur yang terletak segolongan adalah ....

a. P dan S d. P dan R

b. Q dan R e. Q dan S

c. R dan S

08. Diketahui konfigurasi elektron:

P2+: 1s2 2s2 2p6

Q2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

R3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

S3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Pasangan unsur yang terdapat dalam satu blok adalah ....

a. P dan S d. R dan P

b. Q dan R e. Q dan S

c. R dan S

09. Suatu unsur X terletak dalam periode-3. Untuk memperoleh konfigurasi elektron

gas mulia yang stabil, unsur itu membentuk ion X2-. Nomor massa unsur itu adalah

32. Dalam atom unsur X terdapat ....

a. 32 proton, 32 neutron, 32 elektron

b. 32 proton, 32 neutron, 34 elektron

c. 32 proton, 32 neutron, 30 elektron

d. 16 proton, 16 neutron, 16 elektron

e. 16 proton, 16 neutron, 18 elektron

10. Unsur yang jari-jari atomnya paling pendek adalah ....

a. 12Mg c. 17Cl e. 35Br

b. 15P d. 20Ca

11. Di antara unsur-unsur 4Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba; yang memiliki potensial

ionsisasi paling kecil adalah ....

a. 4Be c. 12Mg e. 20Ca

b. 38Sr d. 56Ba

12. Energi ionisasi unsur dalam satu golongan dari tiga unsur adalah P =1142

kkal/mol, Q = 1655 kkal/mol, dan R = 1281 kkal/mol. Dari atas ke bawah unsur

itu adalah ....

a. PQR c. PRQ e. QRP

b. RQP d. QPR

13. Diketahui unsur: 4M 7P 9Q 11R 12S 19U 20V

Unsur yang disusun berdasarkan kenaikan potensial ionisasinya adalah ....

a. RSU c. URS e. VSU

b. QRM d. SRV

14. Unsur yang afinitas elektronnya paling besar adalah ....

a. 13Al c. 9F e. 35Br

b. 15P d. 31Ge

15. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:

P = 1,2 R = 3,0 T = 4,0

Q = 2,5 S = 3,5

Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah ....

a. P b. Q c. R d. S e. T

16. Sifat logam ditinjau dari kemudahannya melepaskan ....

a. elektron, unsur satu golongan makin ke atas makin kuat sifat logamnya, unsur satu periode makin ke kiri makin lemah sifat logamnya

b. elektron, unsur satu golongan makin ke bawah makin kuat sifat logamnya, unsur satu periode makin ke kanan makin lemah sifat logamnya

c. proton, unsur satu golongan makin ke bawah makin kuat sifat logamnya, unsur satu periode makin ke kanan makin lemah sifat logamnya

d. proton, unsur satu golongan makin ke atas makin kuat sifat logamnya, unsur satu periode makin ke kiri makin lemah sifat logamnya

e. neutron, unsur satu golongan makin ke atas makin kuat sifat logamnya, unsur satu periode makin ke kiri makin lemah sifat logamnya

II. Essay

1. Manakah yang lebih panjang jari-jari atomnya untuk 15P, 16S, dan 17Cl? Jelaskan

mengapa bisa demikian!

2. Manakah yang lebih kecil energi ionisasinya untuk 15P, 16S, dan 17Cl? Jelaskan

mengapa bisa demikian!

SOAL ASAM_BASA

Soal Asam-Basa

1. Konsentrasi ion OH- dalam larutan H2SO4 0,005 N adalah:
a. 2,5 x10-3M
b. 5 x 10-3M
c. 10-12M
d. 10-2M
e. tidak ada

2. Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO4
b. NH4Cl
c. HCl
d. (NH4)2SO4
e. CH3COONa

3. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah
d. asam kuat + basa kuat
b. asam kuat + basa lemah
e. asam sangat lemah + basa sangat lemah
c. asam lemah + basa kuat

4. Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH4OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H2SO4 merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air

5. Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam
c. perubahan tekanan
e. penambahan garam
b. penambahan basa
d. perubahan suhu

6. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:
a. derajat ionisasinya
c. konsentrasinya
e. jenis pelarutnya
b. Ka nya
d. volumenya

7. Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan yang salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga Kw tetap tidak berubah
b. harga Kw berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H+] dalam air, karena Kw tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH-] dalam air, karena Kw tetap

8. Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K1 = 5.9 x 10-3 , K2 = 6,3 x 10-8, dan K3 = 4,4 x 10-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H+]3 = [PO43-]
b. Ka = K1 x K2 x K3
c. [H+] ={ [asam] x K1}½
d. dari data itu pengaruh K2 dan K3 tidak berarti
e. [H+] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama

9. Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H+] nya dengan rumus:
a. [H+] = (Kw)½.[g]/Kb
d. [H+] = (Kb)½.Ka/Kw
b. [H+] = (Kb)½.[g]/Kw
e. [H+] = (Kb)½/Kw.Ka
c. [H+] = (Kw)½.Ka/Kb

10. Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih
d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih
e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah

11. pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH4)2CO3
b. NH4Cl
c. NaCl
d. a dan b benar
e. a dan c benar

12. HCl + H2O -------> H2O+ + Cl-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry, zat yang merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl
b. H2O
c. H3O+
d. Cl-
e. tidak ada

13. Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry adalah:
a. PO43-
b. HCO3-
c. NaOH
d. HCl
e. H3O+

14. NH3 + HCl ------> NH4Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:
a. NH3 adalah basa karena dapat mengikat H
b. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor proton
c. NH3 adalah basa karena sebagai donor proton
d. NH3 adalah basa karena sebagai akseptor elektron
e. NH3 adalah basa karena sebagai donor elektron

II. ESSAY

1. Larutan asam fosfat 0,1 N mempunyai pH = 3 - log 3. Derajat ionisasi asam
tersebut adalah 3%. Berapa K1 asam itu ?

2.Hitunglah!
a. berapa L HCl 0,2 N yang harus ditambahkan supaya pH larutan
menjadi 5 ?
b. berapa mL HCl 0,2 N yang harus ditambahkan lagi supaya pH
larutan menjadi 4 ?

3. Apakah yang dimaksud dengan kapasitas larutan penyangga? Jelaskan!

4. Diketahui pH CH3COOH 0,1M = 3. Hitung derajat pengionan asam itu !


5. Hitung pH larutan yang terjadi dari 100 ml Ca(OH)2 0,02 N dengan 400 ml HNO3 0,01 N !

SOAL TERMOKIMIA

Soal Kalor Reaksi/ Entalpi Reaksi

1. Pada reaksi C(s) + O2(g) -----> CO2(g); Hr = -94,1 kkal/mol. Dalam hal ini pernyataan yang tidak sesuai adalah:
a. Hf CO2(g) = -94,1 kkal/mol
b. 1 mol C(s) + 1 mol O2(g) -----> 1 mol CO2(g), dibebaskan kalor sebesar 94.1 kkal
c. Energi ikatan CO2(g) = +94,1 kkal/mol
d. Hr = Hf CO2(g) - Hf C(s) + Hf O2(g)
e. Hc C(s) = -94,1 kkal/mol

2. Pada percobaan panas reaksi, jika 1,5 L gas CO2 direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)2 0,5M, terjadi perubahan suhu dari 30°C menjadi 35°C. Bila 1 mol gas CO2 = 30 L, massa jenis larutan = 1 g/mL dan kalor jenis larutan = 1 kal/g °C, maka kalor yang dibebaskan adalah:
a. 1,0 kkal/mol
c. 1200 kal/mol
e. 10 kkal/mol
b. 2,4 kkal/mol
d. 20 kkal/mol

3. Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-H, O=O, H-O, berturut-turut adalah 104 kkal/mol, 119 kkal/mol, 110 kkal/mol, maka perubahan entalpi pada pembentukan 18 g air adalah: (Ar H = 1, O = 16)
a. -184,5 kkal
b. -113 kkal
c. -56,5 kkal
d. -28,3 kkal
e. -3 kkal

4. Diketahui: kalor pembakaran C6H12O6 = +2820 kJ, kalor pembakaran C2H5OH = +1380 kJ.
Kalor reaksi pada fermentasi 90g glukosa menurut reaksi; C6H12O6 --------> 2C2H5OH + 2CO2 adalah:
a. -30 kJ
b. +30 kJ
c. -720 kJ
d. +7200 kJ
e. -2100 kJ

5. Pada percobaan panas reaksi, jika 0,15 L gas CO2 direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)2 0,05M, terjadi perubahan suhu dari 30°C menjadi 35°C. Bila 1 mol gas CO2 = 30 L, massa jenis
larutan = 1 g/mL dan kalor jenis larutan = 1 kal/g °C, maka kalor yang dibebaskan adalah:
a. 0,1 kkal/mol
c. 0,5 kkal/mol
e. 100 kkal/mol
b. 0,24 kkal/mol
d. 2 kkal/mol

6. Perubahan entalpi reaksi berikut ini yang merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (H°f) adalah:
a. C(g) + ¼S8(g) -----> CS2(g)
d. C(g) + 2S(g) -----> CS2(g)
b. C(s) + 2S(s) -----> CS2(l)
e. jawaban b dan c benar
c. C(s) + 2S(s) -----> CS2(g)

7. Energi reaksi berikut ini yang merupakan energi ikatan ialah:
a. 2H(g) + O(g) ----> H2O(l)
d. H2(g) + ½O2(g) ---> H2O(l)
b. 2H(g) + O(g) ---> H2O(g)
e. OH-(aq)+ H+(aq) --->H2O(l)
c. 2H2(g) + O2(g) -----> 2H2O(g)

8. Pada pemanasan air dengan lampu spiritus akan dihitung banyaknya kalor pembakaran metanol (CH3OH), Mr metanol = 32. Untuk itu digunakan 50 mL air yang suhunya 25°C, dipanaskan
selama lima menit hingga suhu akhir 55°C. Diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C. Jumlah spiritus yang terpakai dalam pemanasan itu adalah 8 g. Kalor pembakaran metanol itu adalah:
a. 12,6 kJ/mol
c. 50,4 kJ/mol
e. 504 kJ/mol
b. 25,2 kJ/mol
d. 100,8 kJ/mol

9. Pada reaksi 10 g logam natrium dalam air terbentuk natrium hidroksida dan hidrogen serta dibebaskan kalor sebesar 18.800 kal. Pada reaksi 5 g bubuk natrium oksida dalam air terbentuk
natrium hidroksida dan dibebaskan kalor sebesar 5100 kal. Jika kalor pembentukan H2O(l) 68400 kal, maka kalor pembentukan natrium oksida adalah:
a. 218,12 kkal
c. 81,32 kkal
e. 16,4 kkal
b. 91,64 kkal
d. 36,2 kkal

10. Pada reaksi gas hidrogen dan gas klor dibebaskan kalor sebanyak 37 kJ. Jika diketahui Hf HCl = -92,5 kJ/mol, maka banyaknya HCl yang terbentuk pada reaksi tersebut adalah:
a. 7,3 g
b. 14,6 g
c. 29,2 g
d. 36,5 g
e. 73 g

11. Diketahui reaksi CH3- CO-- H + H2 ------> CH2-CH2-OH. Jika energi ikatan C=O = 173 kkal/mol, H-H = 104,2 kkal/mol, C-O = 85 kkal/mol, C-H = 99,3 kkal/mol, dan O-H = 110,6 kkal/mol, maka perubahan entalpi reaksi itu adalah:
a. - 4,9 kkal
b. -14,3 kkal
c. -17,7 kkal
d. -32 kkal
e. -42,5 kkal

12. Jika diketahui energi ikatan rata-rata C-H = 99,3 kkal/mol dan energi ikatan rata-rata C-C = 83,1 kkal/mol dan kalor pembentukan atom-atom gas C dan H dari unsur-unsurnya masing-masing -173,0 dan -52,1 kkal/mol, maka entalpi pembentukan propana (dalam kkal/mol) adalah:
a. -16,1
b. -24,8
c. -26,1
d. -31,1
e. -36,1

SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Soal SIFAT KOLIGATIF

Pilihan Ganda

1. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah:
a. Na2CO3 0,3M
c. glukosa 0,8M
e. CuSO4 0,2M
b. CH3COOH 0,5 M
d. Mg(NO3)2 0,2M

2. Garam NH4Cl yang dilarutkan dalam air akan terjadi larutan yang:
a. titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya
b. titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya
c. tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya
d. tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
e. pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

3. Harga kenaikan titik didih molal (Kb) bergantung pada:
a. jumlah g zat terlarut dalam 1 L larutan
b. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan
c. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L pelarut
d. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g larutan
e. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut

4. Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh:
a. banyaknya partikel zat terlarut
d. massa jenis larutan
b. jenis partikel zat terlarut
e. warna zat pelarut
c. banyak sedikitnya larutan

5. Titik didih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama, karena:
a. keduanya bukan elektrolit
b. keduanya adalah nonelektrolit
c. keduanya adalah elektrolit kuat
d. jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyak
e. derajat ionisasi CaCl2 3x lebih besar daripada derajat ionisasi glukosa

6. Larutan A mempunyai tekanan osmotik lebih besar daripada larutan B, maka larutan A terhadap larutan B disebut:
a. isotonik
b. hipotonik
c. hipertonik
d. supertonik
e. monotonik


7. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling rendah adalah:
a. Na2CO3 0,3M
c. glukosa 0,8M
e. CuSO4 0,2M
b. CH3COOH 0,5 M
d. Mg(NO3)2 0,2M

8. NaCl 1m artinya:
a. 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut
d. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
b. 1 mol NaCl dalam 1000 g larutan
e. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
c. 1 mol NaCl dalam 1 L larutan

9. Zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut akan terjadi larutan yang:
a. titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya
b. titik beku pelarut lebih tinggi daripada titik beku larutannya
c. tekanan uap jenuh pelarut murni lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh larutannya
d. tekanan osmotik pelarut lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
e. massa jenis pelarut lebih besar daripada massa jenis larutannya

10. Di antara larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel terbanyak:
a. AlCl3 0,2M
c. NaCl 0,3M
e. C6H12O6 0,3M
b. Ba(NO3)2 0,1M
d. CO(NH2)2 0,2M

II. ESSAY
1. Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan 10,4 g BaCl2 dalam 540 g air pada p dan t yang sama ?

2. Larutan satu molar elektrolit biner dalam air menunjukkan penurunan titik beku 2,046 C° . Jika penurunan titik beku molal air 1,86 C°, massa jenis larutan 1,125 g/mL dan massa molekul relatif elektrolit 125, hitunglah derajat pengionan elektrolit tersebut ! 3. Sebanyak 3,6 g suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air sampai volume larutan = 200 mL. Tekanan osmotiknya = 15,2 cmHg. Jika pada suhu yang sama 1 L gas NO yang tekanannya 38 cmHg beratnya = 15 g, berapakah Mr zat non-elektrolit tersebut ?


3. Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh 100mL larutan 0,1 mol suatu asam lemah bervalensi satu dalam 88,2 g air pada p dan t yang sama? Ka = 1 x 10-7.

SOAL-SOAL KIMIA ATOM

Soal Kimia Atom

PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT !

1. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang terdapat dalam segala jenis atom. Penemunya adalah:
a. Thomson
b. Goldstein
c. Rutherford
d. Bohr
e. Maxwell

2. Dalam model atom Rurtherford didapati hal berikut, kecuali:

a. jari-jari atom sekitar 10-8 cm
b. jari-jari inti sekitar 10-13 cm
c. sebagian besar atom terdiri atas ruang hampa
d. massa atom terpusat pada intinya
e. muatan atom tersebar di sekeliling inti atom

3. Salah satu kelemahan tentang model atom Rutherford adalah:

a. atom mempunyai inti yang masif
b. di luar inti atom ada elektron-elektron
c. jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektron
d. elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti
atom
e. elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom disebabkan kehabisan energi karena beradiasi

4. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah:

a. tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron
b. bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)
c. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
d. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas
e. tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom

5. Pernyataan yang benar mengenai teori atom Bohr adalah:

a. Bohr menyatakan bahwa elektron bergerak menurut lintasan lingkaran
b. Bohr menerima bahwa elektron dalam lintasannya akan kehilangan energi
c. Bohr menentang bahwa elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasan
d. Bohr menolak anggapan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi ke lintasan yang energinya lebih rendah atau sebaliknya
e. Bohr menyatakan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi
ke lintasan yang energinya lebih rendah dengan menyerap energi

6. Pada percobaan Goldstein diketemukan:

a. partikel bermuatan positif
b. partikel bermuatan negatif
c. partikel tidak bermuatan
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar

7. Partikel sinar positif kelak dikenal sebagai berikut:

a. proton
b. pembawa sifat molekul unsur
c. berbeda-beda jenisnya
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar

8. Pernyataan teori atom Dalton yang salah adalah:

a. dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur
b. tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
c. pembagian/pembelahan suatu materi bersifat diskontinyu
d. atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang bersifat sama dengan unsur itu
e. atom merupakan unit terkecil dari suatu unsur yang terlibat dalam suatu reaksi

9. Anggapan Dalton tentang atom ialah:

a. kumpulan partikel sejenis
b. bagian terkecil dari suatu materi
c. materi yang terdiri dari sejenis unsur
d. partikel yang terdiri dari proton dan elektron
e. partikel bermuatan positif yang tidak dapat dibagi lagi

10. Model atom Thomson mengembangkan gagasan tentang:

a. partikel materic. sifat listrik materie. pemancaran energi
b. inti atom
c. sifat listrik materi
d. tingkat energi dalam atom
e. pemancaran energi

11. Pada percobaan tabung sinar katode didapati:

a. partikel sinar katode bergantung pada jenis elektrode atau gas
b. sinar merambat tegak lurus dari permukaan anode menuju katode
c. radiasi partikel terdiri atas partikel-partikel kecil
d. sinar dibelokkan ke kutub selatan dalam medan magnet
e. sinar dibelokkan ke kutub negatif dalam medan listrik

12. Sir Humphry Davy menemukan bahwa udara menjadi penghantar listrik jika:

a. tekanan rendah
b. suhu tinggi
c. suhu rendah
d. tekanan tinggi
e. tegangan listrik rendah

13. Pada percobaan tabung pengawa muatan didapati tabung berpijar dengan cahaya yang warnanya bergantung:

a. jenis tabung
b. jenis gas
c. jenis elektrode
d. a dan b benar
e. b dan c benar



14. Suatu bukti bahwa sinar katode merupakan radiasi partikel ialah pada percobaan "tabung

pengawa muatan":

a. dalam medan magnit listrik, sinar dibelokkan arahnya
b. kincir dalam tabung itu dapat berputar
c. sinar katode bergerak menuju anode
d. a. b, dan c benar
e. a dan c benar

15. Pernyataan berikut ini yang benar sesuai model atom Thomson adalah:

a. atom merupakan materi bermuatan positif
b. di luar atom tersebar elektron-elektron
c. disebut juga model roti kismis
d. a, b, dan c benar
e. a dan c benar

16. Hal yang benar mengenai penemuan proton adalah:

a. proton ditemukan di luar inti atom oleh Rutherford
b. proton ditemukan sebagai sinar positif oleh Goldstein
c. proton didapatkan oleh Thomson dari tabung sinar katode
d. proton ditemukan bersamaan dengan penemuan isotop oleh Chadwick
e. dipakai nama proton karena merupakan partikel yang pertama (=protos) yang ditemukan
dalam atom

17. Suatu unsur dengan bilangan massa 31, mempunyai 3 kulit elektron, dan 5 elektronvalensi,

maka partikelnya:

a. 16 proton, 15 neutron, dan 3 elektron
b. 15 proton, 16 neutron, dan 16 elektron
c. 15 proton, 15 neutron, dan 15 elektron
d. 16 proton, 15 neutron, dan 16 elektron
e. 15 proton, 16 neutron, dan 15 elektron



18. Diketahui dalam inti atom mangan terdapat 25 proton dan 30 neutron. Elektron-elektron

mangan itu terdistribusi pada kulit berturut-turut adalah:

a. 2, 8, 13, 2e. 2, 8, 18, 18, 9
b. 2, 8, 8, 7
c. 2, 8, 18, 18, 8, 1
d. 2, 8, 18, 27
e. 2, 8, 18, 18, 9

19. Di antara unsur-unsur berikut, unsur yang mempunyai elektronvalensi terbesar adalah:

a. 4Be
b. 7N
c. 11Na
d. 14Si
e. 20Ca

20. Unsur Ca2+ dengan no. Atom 20 nomor massa 40 mempunyai:

a. 20 proton, 20 elektron, dan 20 neutron
b. 20 proton, 22 elektron, dan 20 neutron
c. 20 proton, 18 elektron, dan 20 neutron
d. 20 proton, 20 elektron, dan 18 neutron
e. 20 proton, 20 elektron, dan 22 neutron

21. Bedanya antara isotop C-12 dan C-13 adalah:

a. satu elektron
b. satu protone. satu elektron dan satu neutron
c. satu neutron
d. satu elektron dan satu proton
e. satu elektron dan satu neutron

22. Boron mempunyai dua isotop yang stabil yaitu 19% B-10 dan sisanya B-11. Massa atom

relatif boron adalah:

a. 9,8
b. 10,0
c. 10,2
d. 11,0
e. 10,8

23. Atom yang mempunyai 6 elektronvalensi adalah unsur dengan nomor atom:

a. 2
b. 4 c.
c. 8
d. 14
e. 18

24. Jumlah elektronvalensi yang terdapat pada unsur 20Ca2+ adalah:

a. 1
b. 2
c. 3
d. 8
e. 10

25. Jumlah elektron terbesar pada kulit terluar terdapat pada unsur dengan nomor atom:

a. 4
b. 7
c. 10
d. 11
e. 12